MATERI KIMIA

Kimia SMA XI IPA : Termokimia - Sistem dan lingkungan

Kimia SMA XI IPA : Termokimia - Sistem dan lingkungan - Presentation Transcript

1. TERMOKIMIASistem dan Lingkungan
   OLEH :
   Kevin Adrianus
   XIA3 / 22
2. PENDAHULUAN Sekilas Termokimia
   Bagiandariilmukimia yang mempelajariperubahankalorataupanassuatuzat yang menyertaisuatureaksiatauproseskimiadanfisikadisebuttermokimia
   Secaraoperasionaltermokimiaberkaitandenganpengukurandanpernafsiranperubahankalor yang menyertaireaksikimia, perubahankeadaan, danpembentukanlarutan.
3. BAHAN KAJIAN TERMOKIMIA
   Bahan kajian termokimia adalah penerapan hukum kekekalan energi dan hukum termodinamika I dalam bidang kimia
   Hukum kekekalan energi berbunyi :
   Energi tidak dapat diciptakan dan tidak dapat dimusnahkan.
   Energi dapat berubah bentuk menjadi energi lain.
   Hukum termodinamika I berbunyi :
   “Jumlah total energi dalam alam semesta konstan atau tetap”
4. SISTEM DAN LINGKUNGAN
   Dalamtermokimiaadaduahal yang perludiperhatikan yang menyangkutperpindahanenergi, yaitusistemdanlingkungan.
   Segalasesuatu yang menjadipusatperhatiandalammempelajariperubahanenergidan berubah selama proses berlangsung disebutsistem.
   sedangkanhal-hal yang tidak berubah selama proses berlangsung dan yang membatasisistemdandapatmempengaruhisistemdisebutlingkungan.
5. SISTEM
   Berdasarkan interaksinya dengan lingkungan, sistem dibedakan menjadi tiga macam, yaitu :
   Sistem Terbuka
   Sistem terbuka adalah suatu sistem yang memungkinkan terjadi perpindahan energi dan zat (materi) antara lingkungan dengan sistem. Pertukaran materi artinya ada hasil reaksi yang dapat meninggalkan sistem (wadah reaksi), misalnya gas, atau ada sesuatu dari lingkungan yang dapat memasuki sistem.
   
   • SistemTertutup
   Suatusistem yang antarasistemdanlingkungandapatterjadiperpindahanenergi, tetapitidakdapatterjadipertukaranmateridisebutsistemtertutup.
   
   • SistemTerisolasi
   Sistem terisolasi merupakan sistem yang tidak memungkinkan terjadinya perpindahan energi dan materi antara sistem dengan lingkungan.
6. PERCOBAAN
   Seng dan Asam Klorida
7. Percobaan antara Seng dan Asam KloridaPercobaan I
   Pada percobaan ini, kalor yang dibebaskan sebesar 59 Kj/mol
   Sistemnya adalah logam Zn dan larutan HCl
   Percobaan ini merupakan sistem terbuka
   Lingkungan dalam percobaan ini antara lain : udara sekitar, termometer, pengaduk, dan gelas kimia.
8. Percobaan antara Seng dan Asam KloridaPercobaan II
   Pada percobaan ini, kalor yang dibebaskan sebesar 60,1 kJ/mol
   Sistemnya adalah logam Zn dan larutan HCl
   Percobaan ini merupakan sistem terutup
   Lingkungan dalam percobaan ini antara lain : udara sekitar, termometer, pengaduk, gelas kimia, gelas plastik sebagai insulator
9. ENTALPI
   Entalpi (H) adalah jumlah kalor yang terkandung dalam sistem pada kondisi tekanan tetap.
   Entalpi tidak dapat diukur, yang dapat diukur adalah perubahan dari entalpi tersebut (ΔH).
   Satuan energi kalor adalah joule (J) dan kalori (kal). Dengan konversi I kal = 4,18 J.
   Satu kalori adalah kalor yang diperlukan untuk menaikkan suhu 1 gram sebesar 1°C.
10. ENTALPI
    Berikut adalah hubungan antara entalpi sebelum dan sesudah reaksi :
    
    • Entalpi reaktan atau pereaksi dinyatakan dengan HR
    • Entalpi produk atau hasil reaksi dinyatakan dengan HP
    • Perubahan entalpi dinyatakan dengan ΔH
    SEHINGGA :
11. 
    
12. REAKSI EKSOTERM
    Reaksi eksoterm adalah reaksi kimia yang membebaskan kalor. Kalor berasal dari sebagian entalpi sistem yang dilepas ke lingkungan sehingga entalpi sistem berkurang.
    pada reaksi eksosterm, sistem membebaskan energi, sehingga entalpi sistem akan berkurang, artinya entalpi produk lebijh kecil daripada entalpi pereaksi. Oleh karena itu, perubahan entalpinya bertanda negatif. Sehingga :
    ∆H =HP – HR
13. Energi Aktivasi
    ΔH<0
    Dari grafik diatas, dapat dilihat bahwa ∆H =HP – HR. Karena HP lebih kecil daripada HR. Maka ∆H < 0
14. Contoh reaksi eksoterm (pembakaran metana) dapat dilihat pada animasi berikut ini :
15. REAKSI PEMBAKARAN METANA
    Tanda (+) pada 887 kJ disebelah kanan menunjukkan kalor yang dilepas adalah sebesar 887 kJ. Sehingga reaksinya juga dapat ditulis sebagai berikut :
16. CONTOH REAKSI EKSOTERM
    Contoh lain dari reaksi eksoterm dalam kehidupan sehari-hari antara lain :
    
    • Ketika kita memegang tempe, tangan akan terasa hangat
    • Ketika kita menyalakan api unggun, panasnya akan terasa walaupun tidak bersentuhan
    • Membakar minyak tanah menggunakan kompor minyak
    • Respirasi. Karena respirasi menghasilkan panas
17. REAKSI ENDOTERM
    Reaksi endoterm adalah reaksi kimia yang menyerap kalor. Kalor diambil dari lingkungan sehingga entalpi bertambah.
    Pada reaksi endoterm sistem menyerap energi. Oleh karena itu, entalpi sistem akan bertambah, artinya entalpi produk (HP) lebih besar daripada entalpi pereaksi (HR).Akibatnya, perubahan entalpi (∆H), yaitu selisih antara entalpi produk dengan entalpi pereaksi bertanda positif. Sehingga :
    ∆H =HP – HR
18. Energi Aktivasi
    ΔH > 0
    Dari grafik diatas, dapat dilihat bahwa ∆H =HP – HR. Karena HR lebih kecil daripada HP. Maka ∆H > 0
19. Contoh dari reaksi endoterm adalah reaksi mencairnya es dalam suatu wadah.
    Contoh Reaksi kimia dari peristiwa es mencair adalah :
    Tanda (+) pada 6,02 kJ disebelah kiri panah menunjukkan bahwa kalor yang diserap sebesar 6,02 kJ.
20. REAKSI ES MENCAIR
    Dengan demikian, reaksi tersebut juga dapat dituliskan sebagai berikut :
    Pada reaksi endoderm, kalor (q) diserap sehingga perubahan entalpinya positif (ΔH > 0). Reaksi tersebut dapat digambarkan pada grafik disamping.
21. CONTOH REAKSI ENDOTERM
    Contoh lain dari reaksi endoterm dalam kehidupan sehari-hari antara lain :
    
    • Pelarutan gula. Jika gula dilarutkan, dapat dirasakan ada sedikit rasa dingin ketika gelas dipegang
    • Tangan yang terasa dingin ketika bersentuhan dengan alkohol
    • proses asimilasi
    • Proses fotosintesis tumbuhan
22. SEKIAN
    Terimakasih Atas Perhatiannya

STRUKTUR ATOM

Atom merupakan komponen dasar dalam mempelajari ilmu kimia. Atom  merupakan dasar untuk segala sesuatu di alam semesta. Semua benda yang ada di sekitar kita maupun alam semesta (kita menyebutnya sebagai materi) terdiri dari sekumpulan atom. Menurut Dalton atom merupakan materi yang tidak bisa dibagi lagi tetapi masih punya sifat yang sama seperti aslinya. Analogi untuk pernyataan yang dikemukakan oleh Dalton adalah: jika Anda membagi kertas menjadi dua bagian, lalu dari tiap bagian tersebut dibagi dua lagi sehingga diperoleh bagian terkecil yang tidak bisa lagi untuk dibagi tetapi masih berupa kertas.  

Apakah ada yang lebih kecil dari sebuah atom?

Apakah ada bagian dari suatu materi yang lebih kecil dari atom? Tentu ada. Hal ini terungkap oleh J.J Thomson yang menemukan suatu partikel yang lebih kecil dari atom yaitu elektron melalui percobaan yang ia lakukan dengan Tabung Crookes (hampa udara). Perkembangan berikutnya ditemukan inti atom oleh Rutherford, partikel proton oleh Goldstein, dan neutron oleh Chadwick. Jadi sebuah atom terdiri dari 3 partikel kecil yaitu proton dan neutron yang merupakan penyusun inti atom, serta elektron yang berpurar mengelilingi inti atom.










Jadi dapat di simpulkan bahwa:

1. atom merupakan penyusun utama suatu materi
2. atom terdiri dari tiga partikel yaitu elektron, proton, dan neutron
3. atom terdiri atas inti atom yang berisi proton dan neutron, dan elektron yang berputar mengelilingi inti atom melalui lintasan-lintasannya (kulit).

Penentuan Persamaan Laju Reaksi

Jejaring Kimia - pada materi kimia kali ini akan dibahas beberapa cara untuk menentukan persamaan laju reaksi. Ada beberapa metode yang dapat digunakan untuk menentukan persamaan laju reaksi. Metode yang digunakan dalam penentuan persamaan laju reaksi adalah metode laju awal, metode terisolasi, dan metode laju terintergrasi.

Metode penentuan persamaan laju reaksi

Metode penentuan persamaan laju reaksi dengan laju awal yaitu dengan melibatkan pengukuran laju reaksi pada awal reaksi untuk beberapa konsentrasi awal zat-zat pereaksi.
Metode penentuan persamaan laju reaksi dengan metode terisolasi yaitu semua konsentrasi dari pereaksi dibuat berlebih kecuali untuk satu jenis pereaksi. Sebagai contoh pada reaksi berikut:

A + B --> Produk reaksi

Jika pereaksi A dibuat berlebih, maka konsentrasi A selama percobaan dapat dianggap konstan. Dari sini, kita dapat menentukan laju reaksi dari B yaitu vB. Dengan cara yang sama, jika konsentrasi B dibuat berlebih, maka kita dapat menentukan laju reaksi dari A yaitu vA, sehingga laju reaksi keseluruhan untuk reaksi ini adalah:

v = v_A x v_B

Metode penentuan persamaan laju reaksi dengan metode laju terintegrasi banyak digunakan untuk reaksi kompleks di mana persamaan laju reaksinya melibatkan zat-zat pereaksi dan produk reaksi. Di dalam metode laju terintegrasi, terdapat beberapa bentuk persamaan laju yang baku untuk setiap orde reaksi. Selanjutnya kita mencoba mencocokkan data hasil percobaan dengan persamaan laju yang baku tersebut.

Metode laju awal dalam penentuan persamaan laju reaksi

pada materi kimia tentang penentuan persamaan laju reaksi kali ini hanya akan membahas metode laju awal yang umum diajarkan ditingkat Sekolah Menengah Atas SMA.
Untuk mengetahui lebih lanjut tentang metode laju awal dalam penentuan persamaan laju reaksi, simak contoh reaksi antara nitrogen oksida NO dengan klorin Cl₂ berikut:

2NO_(g) + Cl_2(g) --> 2NOCl_(g)

Terhadap reaksi di atas, dilakukan pengukuran untuk 3 set konsentrasi NO dan Cl₂ yang berbeda seperti pada tabel berikut:

Tabel hasil eksperimen laju reaksi NO dengan Cl₂ (T = 27^oC)

Beberapa hal yang harus dipahami terlebih dahulu sebelum menentukan persamaan laju reaksi adalah sebagai berikut:

1. Tetapan laju reaksi (k) bergantung pada jenis reaksi dan suhu reaksi. Satuan untuk k tergantung dari orde reaksi keseluruhan dari persamaan laju reaksi
2. Orde reaksi adalah bilangan pangkat yang menyatakan besarnya pengaruh konsentrasi zat pereaksi terhadap laju reaksi.

Perhatikan table eksperimen laju reaksi di atas:
Dari percobaan 1 dan 2, ketika [Cl₂] dibuat 2x lipat ([NO] dibuat tetap), laju reaksinya menjadi 2x lipat dari sebelumnya.
Perhatikan juga percobaan 2 dan 3, ketika [NO] dibuat 2x lipat ([Cl₂] dibuat tetap), laju reaksi menjadi 4x lipat dari sebelumnya. Artinya laju reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi pereaksi dan/ orde reaksi.
Untuk menentukan persamaan laju reaksi, ikuti prosedur berikut:

A + B --> Produk reaksi

1. Buat persamaan reaksinya : v = k [A]^x [B]^y

2. Tentukan orde masing-masing pereaksi
Untuk menentukan orde pereaksi A yaitu x, lihat 2 percobaan yang nilai [B] tetap
Untuk menentukan orde pereaksi B yaitu y, lihat 2 percobaan yang nilai [A] tetap

3. Masukkan nilai orde yang telah diperoleh ke dalam persamaan reaksi di atas.

Secara matematis, penentuan persamaan laju untuk data di atas adalah sebagai berikut:
1. Persamaan laju reaksi :
V = k [NO]^x [Cl₂]^y

2. Orde reaksi
Orde pereaksi NO, x . . . ? (percobaan 2 dan 3)

Orde pereaksi Cl₂, y . . . ? (percobaan 1 dan 2)

3. Berdasarkan nilai orde masing-masing pereaksi di atas, maka diperoleh persamaan laju reaksi :

V = k [NO]^x [Cl₂]^y
V = k [NO]² [Cl₂]¹
V = k [NO]² [Cl₂]

Ada cara sederhana untuk menghitung orde reaksi dalam penentuan persamaan laju reaksi. Cara sederhana dalam menentukan persamaan laju reaksi adalah sebagai berikut:
Orde pereaksi NO, x . . . ? (percobaan 2 dan 3)

2^x = 4 --> x = 2

Orde pereaksi Cl₂, y . . . ? (percobaan 1 dan 2)

2^y = 2 --> y = 1

Jadi persamaan reaksinya adalah sebagai berikut:

V = k [NO]² [Cl₂]

Tertarik untuk mempelajarinya lebih lanjut? Klik di sini untuk mendownload materi "Penentuan Persamaan Laju Reaksi"

Persamaan Reaksi Kimia antara Larutan Asam dan Basa

October 13, 2011

2

Jejaring Kimia - Asam basa merupakan dua larutan yang menghasilkan ion jika dilarutkan dalam air (Asam Basa Arrhenius). Dikatakan asam jika larutan tersebut menghasilkan ion H+ dan sisa asamnya berupa non logam.

HA --> H⁺ + A^- (A^- merupakan sisa asam/non logam).

Sedangkan basa merukapakan larutan yang menghasilkan ion OH- dan sisa basanya berupa logam (golongan IA, IIA, Al dan Fe).

BOH --> B⁺ + OH^- (B⁺ merupakan sisa basa/logam).

Secara umum reaksi asam basa adalah sebagai berikut:

HA + BOH --> BA + H - OH (BA merupakan garam)

Untuk mempermudah dalam menyetarakan reaksi asam basa, maka saya membaginya dalam 4 kelompok.

Kelompok 1: Larutan asam yang bervalensi 1 (misalnya HCl, HBr, HNO₃) dan basa bervalensi 1 (misalnya NaOH, LiOH, KOH); Larutan asam yang bervalensi 2 (misalnya H₂S, H₂SO₄, H₂CO₃) dan basa bervalensi 2 {Mg(OH)₂, Ca(OH)₂, Be(OH)₂}.

Jika kedua larutan yang bervalensi sama saling berikatan, maka penyetaraan hanya dilakukan pada jumlah atom H pada ruas kiri dan kanan (khusus untuk asam basa bervalensi lebih dari 1)

Contoh 1 (Valensi 1): tuliskan persamaan reaksi antara larutan asam clorida dengan larutan natrium hidroksida yang menghasilkan larutan natrium clorida dan air.
HCl_(aq) + NaOH_(aq) --> NaCl_(aq) + H₂O_(l)

Contoh 2 (Valensi 2): tuliskan persamaan reaksi antara larutan asam sulfat dengan larutan calsium hidroksida yang menghasilkan larutan calsium sulfat dan air.
H₂SO_4(aq) + Ca(OH)_2(aq) --> CaSO_4(aq) + 2 H₂O_(l)

Kelompok 2: Larutan asam yang bervalensi lebih dari 1 (misalnya H₂SO₄, H₂S, H₃PO₄) sedangkan basa bervalensi 1 (NaOH, KOH, LiOH).

Aturan yang dipakai dalam menyetarakan reaksi asam basa adalah sebagai berikut:
1. Tuliskan persamaan reaksi belum setara
2. Setarakan jumlah sisa basa (logam) pada garam
3. Setarakan jumlah atom H pada kedua ruas
4. Tuliskan persamaan reaksi setara serta wujud zatnya.

Contoh 1: tuliskan persamaan reaksi antara larutan asam sulfat dengan larutan natrium hidroksida yang menghasilkan larutan natrium sulfat dan air.
1. Tuliskan persamaan reaksi belum setara
H₂SO₄ + NaOH --> Na₂SO₄ + H₂O

2. Setarakan jumlah sisa basa (logam) pada garam: yaitu Na
H₂SO₄ + 2 NaOH --> Na₂SO₄ + H₂O

3. Setarakan jumlah atom H pada kedua ruas
H₂SO₄ + 2 NaOH --> Na₂SO₄ + 2 H₂O

4. Tuliskan persamaan reaksi setara serta wujud zatnya.
H₂SO_4(aq) + 2 NaOH_(aq) --> Na₂SO_4(aq) + 2 H₂O_(l)

Contoh 2: tuliskan persamaan reaksi antara larutan asam posfat dengan larutan kalium hidroksida yang menghasilkan larutan kalium posfat dan air.
 1. Tuliskan persamaan reaksi belum setara
H₃PO₄ + KOH --> K₃PO₄ + H₂O

2. Setarakan jumlah sisa basa (logam) pada garam: yaitu K
 H₃PO₄ + 3 KOH --> K₃PO₄ + H₂O

3. Setarakan jumlah atom H pada kedua ruas
H₃PO₄ + 3 KOH --> K₃PO₄ + 3 H₂O

4. Tuliskan persamaan reaksi setara serta wujud zatnya.
H₃PO_4(aq) + 3 KOH_(aq) --> K₃PO_4(aq) + 3 H₂O_(l)

Kelompok 3: Larutan asam yang bervalensi 1 (misalnya HCl, HBr, HNO₃) sedangkan basa bervalensi lebih dari 1 {Ca(OH)₂, Mg(OH)₂, Al(OH)₃}.

Aturan yang dipakai dalam menyetarakan reaksi asam basa adalah sebagai berikut:
1. Tuliskan persamaan reaksi belum setara
2. Setarakan jumlah sisa asam (non logam) pada garam
3. Setarakan jumlah atom H pada kedua ruas
4. Tuliskan persamaan reaksi setara serta wujud zatnya.

Contoh 1: tuliskan persamaan reaksi antara larutan asam clorida dengan larutan magnesium hidroksida yang menghasilkan larutan magnesium clorida dan air.
1. Tuliskan persamaan reaksi belum setara
HCl + Mg(OH)₂ --> MgCl₂ + H₂O

2. Setarakan jumlah sisa asam (non logam) pada garam: yaitu Cl
2 HCl + Mg(OH)₂ --> MgCl₂ + H₂O

3. Setarakan jumlah atom H pada kedua ruas
2 HCl + Mg(OH)₂ --> MgCl₂ + 2 H₂O

4. Tuliskan persamaan reaksi setara serta wujud zatnya.
2 HCl_(aq) + Mg(OH)_2(aq) --> MgCl_2(aq) + 2 H₂O_(l)

Contoh 2: tuliskan persamaan reaksi antara larutan asam nitrat dengan larutan aluminium hidroksida yang menghasilkan larutan aluminium nitrat dan air.
1. Tuliskan persamaan reaksi belum setara
HNO₃ + Al(OH)₃ --> Al(NO₃)₃ + H₂O

2. Setarakan jumlah sisa asam pada garam: yaitu NO3
3 HNO₃ + Al(OH)₃ --> Al(NO₃)₃ + H₂O

3. Setarakan jumlah atom H pada kedua ruas
3 HNO₃ + Al(OH)₃ --> Al(NO₃)₃ + 3 H₂O

4. Tuliskan persamaan reaksi setara serta wujud zatnya.
3 HNO_3(aq) + Al(OH)_3(aq) --> Al(NO₃)_3(aq) + 3H₂O_(l)

Kelompok 4: Larutan asam bervalensi 2 (misalnya H₂S, H₂SO₄, H₂CO₃) sedangkan basa bervalensi 3 {Fe(OH)₃, Al(OH)₃}; atau Larutan asam bervalensi 3 (H₃PO₄) sedangkan basa bervalensi 2 {Mg(OH)₂, Ca(OH)₂}

Aturan yang dipakai dalam menyetarakan reaksi asam basa adalah sebagai berikut:
1. Tuliskan persamaan reaksi belum setara
2. Setarakan jumlah sisa asam pada garam
3. Setarakan jumlah sisa basa pada garam
4. Setarakan jumlah atom H pada kedua ruas
5. Tuliskan persamaan reaksi setara serta wujud zatnya.

Contoh 1: tuliskan persamaan reaksi antara larutan asam karbonat dengan larutan aluminium hidroksida yang menghasilkan larutan magnesium clorida dan air.
1. Tuliskan persamaan reaksi belum setara
H₂CO₃ + Al(OH)₃ --> Al₂(CO₃)₃ + H₂O

2. Setarakan jumlah sisa asam pada garam: yaitu CO₃
3 H₂CO₃ + Al(OH)₃ --> Al₂(CO₃)₃ + H₂O

3. Setarakan jumlah sisa basa pada garam: yaitu Al
3 H₂CO₃ + 2 Al(OH)₃ --> Al₂(CO₃)₃ + H₂O

4. Setarakan jumlah atom H pada kedua ruas
3 H₂CO₃ + 2 Al(OH)₃ --> Al2(CO₃)₃ + 6 H₂O

5. Tuliskan persamaan reaksi setara serta wujud zatnya.
3 H₂CO_3(aq) + 2 Al(OH)_3(aq) --> Al₂(CO₃)_3(aq) + 6 H₂O_(aq)

Contoh 2: tuliskan persamaan reaksi antara larutan asam posfat dengan larutan magnesium hidroksida yang menghasilkan larutan magnesium posfat dan air.
1. Tuliskan persamaan reaksi belum setara
H₃PO₄ + Mg(OH)₂ --> Mg₃(PO₄)₂ + H₂O

2. Setarakan jumlah sisa asam pada garam: yaitu PO₄
2 H₃PO₄ + Mg(OH)₂ --> Mg₃(PO₄)₂ + H₂O

3. Setarakan jumlah sisa basa pada garam: yaitu Mg
2 H₃PO₄ + 3 Mg(OH)₂ --> Mg₃(PO₄)₂ + H₂O

4. Setarakan jumlah atom H pada kedua ruas
2 H₃PO₄ + 3 Mg(OH)₂ --> Mg₃(PO₄)₂ + 6 H₂O

5. Tuliskan persamaan reaksi setara serta wujud zatnya.
2 H₃PO_4(aq) + 3 Mg(OH)_2(aq) --> Mg₃(PO₄)_2(aq) + 6 H₂O_(aq)

Persamaan reaksi pembakaran hidrokarbon, klik di sini.

Tata Nama Senyawa Ion

October 15, 2011

Jejaring Kimia - Senyawa ion merupakan senyawa yang terbentuk dari ikatan ion. Ikatan ion sendiri mempunyai beberapa definisi, salah satunya adalah ikatan yang terbentuk antara ion positif dan ion negative.

Ion positif disebut juga sebagai kation, dapat berupa kation monoatomik/ion logam (Na⁺, K⁺, Li⁺, Ca²⁺, Mg²⁺, Al³⁺, etc) maupun kation poliatomik seperti NH₄⁺.

Ion negative disebut juga sebagai anion, dapat berupa anion monoatomik/ion non logam (F^-, Cl^-, Br^-, I^-, O^2-, S^2-) maupun anion poliatomik (OH^-, NO₃^-, CO₃^2-, SO₄^2-, PO₄^3-, etc).

Sebelum menuliskan nama senyawa ion, alangkah baiknya mengenal beberapa kation dan anion yang disajikan pada table berikut ini. Untuk kation dan anion yang lebih beragam, dapat di download di sini. (belum tersedia)

Berbagai Jenis Ion

Daftar nama kation/ion positif/ion logam

Daftar nama anion/ion negatif/ion non logam

Penulisan rumus senyawa ion

jika kita sudah mengetahui berbagai jenis ion, langkah selanjutnya adalah menuliskan rumus senyawa ion jika kation dan anion di atas saling berikatan. Penulisan rumus senyawa ion dilakukan dengan ketentuan sebagai berikut:

1. Kation/ion positif/ion logam ditulis terlebih dahulu
2. Senyawa haruslah netral, sehingga jumlah muatan positif dan muatan negative sama dengan cara mengatur indeks kation dan anion.

Contoh penulisan rumus senyawa ion:
K⁺ + Cl^- --> KCl (Kalium clorida) | Jumlah muatan positif dan negatif sudah sama.
Ca²⁺ + 2Cl^- --> NaCl₂ (natrium klorida) | Jumlah muatan positif 2x muatan negative sehingga ion negative x 2
Mg²⁺ + SO₄^2- --> MgSO₄ (magnesium sulfat) | Jumlah muatan positif dan negative sudah sama
Al³⁺ + 3Br^- --> AlBr₃ (aluminium bromide) | Jumlah muatan positif 3x muatan negative sehingga ion negatif x 3

Rumus senyawa ion berkaitan dengan persamaan reaksi kimia yang dapat Anda simak di sini.

Penamaan Senyawa Ion

Jika Anda telah memahami berbagai jenis ion dan penulisan rumus senyawa ion, mudah bagi Anda untuk memberikan tata nama/penamaan senyawa ion. Berikut aturan dalam menuliskan tata nama senyawa ion dengan acuan nama dari berbagai jenis kation dan anion sudah Anda ketahui:
1. Nama logam/ion positif/kation disebutkan terlebih dahulu, diikuti nama non logam/ion negative/anion dengan akhiran -ida, seperti pada contoh berikut:

NaCl : Natrium klorida
MgCO₃ : magnesium karbonat
Al(OH)₃ : aluminium hidroksida

2. Bila logam/ion positif/kation mempunyai lebih dari satu jenis muatan/bilangan oksidasi seperti Fe²⁺ dan Fe³⁺, maka jumlah muatan ditulis dalam tanda kurung “( )” dengan huruf romawi, seperti pada contoh berikut:

Fe(OH)₂ : besi(II) hidroksida
FePO₄ : besi(III) fosfat
PbSO₄ : Timbal(II) sulfat

REAKSI KHAS UNTUK BEBERAPA ANION (IDENTIFIKASI ANION DENGAN UJI ENDAPAN)

September 29, 2011

Identifikasi ion bromine - Br^-

Ion Br- dengan gas Cl₂ menjadikan larutan bewarna kuning. Jika larutan dikocok dengan karbon disulfide, Br₂ yang terjadi akan larut dalam karbon disulfide dan warna larutan akan berubah menjadi cokelat.
Reaksinya identifikasinya adalah sebagai berikut:
Cl_2(g) + 2Br^-_(aq) --> 2Cl^-_(aq) [kuning] + Br_2(g)
Br2 larut dalam CS2 à warna cokelat

Identifikasi ion chlorine - Cl^-

Ion Cl^- dengan larutan perak nitrat terjadi endapan putih, yang larut dalam larutan amoniak.
Reaksi identifikasinya adalah sebagai berikut:
Ag⁺_(aq) + Cl^-_(aq) --> AgCl_(s) [putih]
AgCl_(s) + 2NH_3(aq) --> Ag(NH₃)₂ + Cl^-_(aq)

Identifikasi ion karbonat - CO₃^2-

Ion CO₃^2- dengan larutan asam klorida menghasilkan gas karbon dioksida. Jika gas ini dialirkan ke dalam air kapur Ca(OH)₂, dapat mengeruhkan air kapur.
Reaksi identifikasinya adalah sebagai berikut:
2H⁺_(aq) + CO₃^2-_(g) --> H₂O_(l) + CO_2(g)
CO_2(g) + Ca²⁺_(aq) + 2OH^-_(aq) --> CaCO_3(s) [putih] + H₂O_(l)

Identifikasi ion yodida - I^-

Ion I^- dengan gas Cl₂ menjadikan larutan bewarna kuning. Jika dikocok dengan karbon disulfide, I₂ yang terjadi larut dalam karbon disulfide dan warna larutan akan berubah menjadi ungu.
Reaksi identifikasinya adalah sebagai berikut:
Cl_2(g) + 2I^-_(aq) --> 2Cl^-_(aq) [kuning] + I_2(s)
I₂ larut dalam CS₂ --> warna ungu

Identifikasi ion nitrat - NO₃^-

Ion NO₃^- dengan asam sulfat pekat dan larutan besi(II) sulfat pekat akan menghasilkan suatu cincin cokelat.
Reaksi identifikasinya adalah sebagai berikut:
NO₃^-_(aq) + 4H⁺_(aq) + 3e^- --> NO_(g) + 2H₂O_(l)
3Fe²⁺_(aq) --> 3Fe³⁺_(aq) + e^-
----------------------------------------------------------------------------
NO₃^-_(aq) + 4H⁺_(aq) + 3Fe²⁺_(aq) --> NO_(g) + 2H₂O_(l) + 3Fe³⁺_(aq)
NO_(g) + Fe²⁺_(aq) --> FeNO²⁺_(aq) [cokelat]

Identifikasi ion pospat - PO₄^3-

Ion PO₄^3- dengan larutan campuran MgCl₂, NH₄OH, dan NH₄Cl (magnesia mixture) menghasilkan endapan putih.
Reaksi identifikasinya adalah sebagai berikut:
Mg²⁺_(aq) + NH₄OH_(aq) + PO₄^3-_(aq) --> MgNH_4(s) [putih] + OH^-_(aq)

Identifikasi ion sulfide - S^2-

Ion S^2- dengan larutan HCl terbentuk gas H₂S yang berbau telur busuk. Gas ini jika dikenakan pada kertas saring yang dicelupkan dalam timbale acetate Pb(CH₃COO)₂ menyebabkan kertas saring berubah menjadi hitam.
Reaksi identifikasinya adalah sebagai berikut:
2H⁺_(aq) + S^2-_(aq) --> H₂S_(g)
H₂S_(g) + Pb²⁺_(aq) --> PbS_(s) [hitam] + 2H⁺_(aq)

Identifikasi ion sulfite - SO₃^2-

Ion SO₃^2- dengan larutan asam klorida menghasilkan gas SO₂. Gas ini dikenakan pada kertas saring yang telah dicelupkan ke dalam larutan kalium bikromat K₂Cr₂O₇ dan asam sulfat. Gas SO₂ akan mengubah warna kertas saring ini dari jingga menjadi hijau.
Reaksi identifikasinya adalah sebagai berikut:
2H⁺_(aq) + SO₃^2-_(aq) --> H₂O_(l) + SO_2(g)
SO_2(g) + 2H₂O_(l) --> SO₄^2-_(aq) + 4H⁺_(aq) + 2e^- | x 3
Cr₂O₇^2-_(aq) + 14H⁺_(aq) + 6e^- --> 2Cr³⁺_(aq) + 7H₂O_(l)
-------------------------------------------------------------------------
Cr₂O₇^2-_(aq) [jingga] + 3SO_2(g) + 2H⁺_(aq) --> 2Cr³⁺_(aq) + 3SO₄^2-_(aq) + H₂O_(l)

Identifikasi ion sulfate - SO₄^2-

Ion SO₄^2- dengan larutan barium klorida dan asam klorida menghasilkan endapan putih.
Reaksi identifikasinya adalah sebagai berikut:
Ba²⁺_(aq) + SO₄^2-_(aq) --> BaSO_4(s) [putih]

Reaksi Kimia dalam Larutan Elektrolit

September 27, 2011

2

Reaksi asam basa (reaksi penetralan).

Reaksi asam basa atau reaksi penetralan adalah reaksi yang terjadi antara asam (H⁺) dan basa (OH^-) menghasilkan H₂O yang bersifat netral.

Adapaun contoh reaksi penetralan adalah sebagai berikut:

1. Reaksi: Asam + Basa --> Garam + Air

HNO_{3 (aq)} + KOH _(aq) --> KNO_{3 (aq)} + H₂O _(l)

H₂SO_{4 (aq)} + Ca(OH)_{2 (aq)} --> CaSO_{4 (aq)} + H₂O _(l)
 

2. Reaksi: Asam + Oksida Basa --> Garam + Air

2HCl _(aq) + CaO _(s) --> CaCl_{2 (aq)} + H₂O _(l)

2HNO_{3 (aq)} + Na₂O _(s) --> Na(NO₃)_{2 (aq)} + H₂O _(l)
 

3. Reaksi: Asam + Amonia --> Garam

HCl _(aq) + NH_{3 (g)} --> NH₄Cl _(aq)

H₂SO_{4 (aq)} +2 NH_{3 (g)} --> (NH₄)₂SO_{4 (aq)}

Ammonia (NH₃) termasuk basa yang berupa senyawa molekul sehingga dibedakan dari 2 jenis basa lainnya, yakni senyawa ion yang dapat melepas ion OH^- dan okisda basa. Terdapat senyawa molekul basa lainnya seperti metilamina (CH₃NH₂) tetapi reaksinya tidak umum seperti halnya ammonia.

4. Reaksi: Oksida asam + Basa --> Garam + Air

SO_{3 (g)} + 2NaOH _(aq) --> Na₂SO_{4 (aq)} + H₂O _(l)

CO_{2 (g)} + Mg(OH)_{2 (aq)} --> MgCO_{3 (aq)} + H₂O _(l)

Reaksi Pendesakan Logam

Reaksi pendesakan logam adalah reaksi di mana logam mendesak kation logam lain atau hydrogen dalam suatu senyawa. Reaksi ini dapat berlangsung apabila logam berada di sebelah kiri dari logam/H yang didesak dalam deret Volta. Pada reaksi ini, produk reaksi berupa endapan logam, gas, dan air.

Deret Volta merupakan urutan unsur-unsur yang disusun berdasarkan data potensial reduksi. berikut beberapa unsur yang dapat dihapal berdasarkan urutan potensial reduksinya:

Li - K - Ba - Ca - Na - Mg - Al - Mn - Zn - Fe - Ni - Sn - Pb - (H) - Cu - Hg - Ag - Pt - Au

Adapun contoh reaksi pendesakan logam adalah sebagai berikut:

1. Reaksi: Logam 1 + Garam 1 --> Garam 2 + Logam 2

Zn _(s) + CuSO_{4 (aq)} --> ZnSO_{4 (aq)} + Cu _(s)

2Al _(s) + 3FeSO_{4 (aq)} --> Al₂(SO₄)_{3 (aq)} + 3Fe _(s)

Cu _(s) + Na₂SO_{4 (aq)} --> tidak bereaksi karena Cu berada di sebelah kanan deret volta

2. Reaksi: Logam + Asam --> Garam + Gas Hidrogen

Mg _(s) + HCl _(aq) --> MgCl_{2 (aq)} + H_{2 (g)}

Zn _(s) + H₂SO_{4 (aq)} --> ZnSO_{4 (aq)} + H_{2 (g)}

Ag _(s) + HCl _(aq) --> tidak bereaksi karena Ag berada di sebelah kanan deret volta

3. Reaksi: Logam + Asam --> Garam + Air + Gas

2Fe _(s) + 6 H₂SO_{4 (aq)} --> Fe₂(SO₄)_{3 (aq)} + 6 H₂O _(l) + 3SO_{2 (g)}

Cu _(s) + 4HNO_{3 (aq)} --> Cu(NO₃)_{2 (aq)} + 2H₂O _(l) + 2NO_{2 (g)}

Reaksi Metatesis (Pertukaran Pasangan)

Reaksi metatesis adalah reaksi pertukaran pasangan ion dari dua elektrolit.

AB + CD --> AC + BD

Pada reaksi ini setidaknya satu produk reaksi akan membentuk endapan, gas, atau elektrolit lemah. Gas dapat berasal dari peruraian zat hipotetis (asam dan basa hipotetis terurai menjadi gas dan air) yang bersifat tidak stabil seperti berikut ini:

H₂CO₃ --> CO_{2 (g)} + H₂O _(l)

H₂SO₃ --> SO_{2 (g)} + H₂O _(l)

NH₄OH --> NH_{3 (g)} + H₂O _(l)
 

Adapun contoh reaksi metatesis (pertukaran pasangan) adalah sebagai berikut:

1. Reaksi: Garam 1 + Asam 1 --> Garam 2 + Asam 2

AgNO_{3 (aq)} + HBr _(aq) --> AgBr _(aq) + HNO_{3 (aq)}

ZnS _(s) + 2HCl _(aq) --> ZnCl_{2 (aq)} + H₂S _(aq)
 

2. Reaksi: Garam 1 + Basa 1 --> Garam 2 + Basa 2

CuSO_{4 (aq)} + 2NaOH _(aq) --> Na₂SO_{4 (aq)} + Cu(OH)_{2 (aq)}

NH₄Cl _(aq) + KOH _(aq) --> KCl _(aq) + NH₄OH _(aq)
 

3. Reaksi: Garam 1 + Garam 2 --> Garam 3 + Garam 4

AgNO_{3 (aq)} + NaCl _(aq) --> AgCl _(aq) + NaNO_{3 (aq)}

2KNO_{3 (aq)} + MgCl_{2 (aq)} --> 2KCl _(aq) + Mg(NO₃)_{2 (aq)}

 

 

 

REAKSI IDENTIFIKASI ALKOHOL PRIMER, SEKUNDER, DAN TERSIER

January 27, 2011

4

Alcohol merupakan salah satu senyawa turunan alkana yang mengandung gugus hidroksil - OH. Antara alcohol dan senyawa induknya alkana memiliki sifat kimia dan fisika yang berbeda. Salah satunya adalah perbedaan titik didih. Mari kita lihat perbedaan titik didih untuk jumlah atom C yang sama.

1. Titik didih metana -162^oC sedangkan methanol 64,7^oC
2. Titik didih etana -89^oC sedangkan etanol 78,3^oC
3. Titik didih propane -42^oC sedangkan 1-propanol 97,2^oC.

Apa yang menyebabkan perbedaan titik didih ini?

Ikatan hydrogen pada molekul alcohol merupakan faktor yang menyebabkan titik didih alcohol lebih tinggi dari pada titik didih alkana. Di sini saya hanya akan membahas tentang reaksi identifikasi alcohol primer, sekunder, dan tersier.

Mengenal Alkohol Primer, Sekunder, dan Tersier

Berdasarkan jumlah atom C yang terikat pada atom C yang mengandung gugus - OH, maka dapat dikategorikan tiga jenis alcohol, yaitu sebagai berikut:

1. Alkohol primer (1^o)

Alcohol primer adalah alcohol yang gugus - OH nya terikat pada atom C primer (atom C yang mengikat 1 atom C yang lain)

2. Alcohol sekunder (2^o)

Alcohol sekunder adalah alcohol yang gugus - OH nya terikat pada atom C sekunder (atom C yang mengikat 2 atom C yang lain).

3. Alcohol tersier (3^o)

Alcohol tersier adalah alcohol yang gugus - OH nya terikat pada atom C tersier (atom C yang mengikat 3 atom C yang lain).

Berikut contoh-contoh alcohol primer, sekunder, dan tersier.

Reaksi Identifikasi Alkohol Primer, Sekunder, dan Tersier

Pada alcohol primer, sekunder, dan tersier memberikan reaksi yang berbeda terhadap oksidator K₂CrO₇, KMnO₄, dan O₂. Dengan bantuan katalis, atom O dari oksidator akan menyerang atom H yang terikat ke atom C yang mengandung gugus - OH (atom C karbinol).

Berikut reaksi oksidasi pada masing-masing alcohol

1. Reaksi oksidasi alcohol primer akan menghasilkan alkanal (aldehida), jika dibiarkan beberapa lama, maka proses oksidasi akan berlanjut menghasilkan suatu asam karboksilat. Jika kita ingin memperoleh aldehida dari proses oksidasi ini, maka secepatnya dilakukan destilasi untuk menghindari proses oksidasi berlanjut.

2. Reaksi oksidasi alcohol sekunder akan menghasilkan suatu keton (alkanon)

3. Pada alcohol tersier, tidak terjadi proses oksidasi. Hal ini disebabkan pada alcohol tersier, tidak terdapat atom H yang terikat pada atom C karbinol